做题中常涌现的化学常识点有哪些创议保藏 | |
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做题流程中常显现的考点,大多必然要学会本身总结整饬!幼编帮大多整饬了部瓦解学常考常识点,迎接保藏! 2、同周期的元素中,原子最表层电子越少,越容易失落电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 3、原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。 5、同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性渐渐削弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。 8、元素的氧化性普通随化合价的升高而巩固,但氯的含氧酸的氧化性序次却是HClO>HClO2>HClO3>HClO4 9、正在元素周期表中的各周期元素普通是以灵巧金属着手的,但第一周期却是以非金属着手的。 12、碱金属普通生存正在火油中,但锂(因其密度幼于火油的密度)却浸正在液体白腊中。 14、一种元素构成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能构成几种同素异形体。 16、物质的熔点普通低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。 22、含有NH4+和第IA主族阳离子的盐普通易溶于水,但KClO4和正长石等却难溶于水。 23、晶体普通都由阴离子和阳离子构成,但金属晶体是由金属阳离子和自正在电子构成。 25、灵巧金属与灵巧非金属变成的化合物普通都是离子化合物,但A1Cl3、BrCl3等却是共价化合物。 26、金属性强的元素,相应的碱的碱性也强,但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。 27、离子化合物中普通不存正在单个分子,但NaCl等正在气态时却以分子景象存正在。 28、离子方程式普通默示统一类反响,但Br2+ SO2+ 2H2O = 4H++ 2Br-+ SO42- 却只默示一个方程式(预防:Ba2++ 2OH-+2H++SO42-= BaSO4+ 2H2O 可能默示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响、向氢氧化钡溶液中插手硫酸氢钠溶液至中性或插手过量硫酸氢钠溶液等反响)。 29、强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性,但NaH2PO4却呈酸性。 30、盐类普通都是强电解质,但HgCl2、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。 32、正在金属行径性序次内表,排正在氢前面的金属能置换出酸中的氢,但铅却不行与硫酸反响放出氢气。 33、正在金属行径性序次内表,排正在氢后面的金属不行置换出酸中的氢,但铜却能与浓盐酸反响爆发氢气,2Cu+4HCl(浓)=H2+ 2H[CuCl2]。 34、正在金属行径性序次内表,排正在前面的金属能把排正在后面的金属从其盐溶液中置换出来,但钾钙钠却不行[2Na +CuSO4+ 2H2O = Cu(OH)2+ Na2SO4+ H2]。 35、正在金属行径性序次内表,排正在前面的金属不行把排正在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来,但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag)。 40、启普产生器合用于反响物为块状、反响不需加热以及产品难溶于反响液的气体(如H2、CO2、H2S),但乙炔(C2H2)却不行用该装配。 41、丈量仪器的“0”刻度不是正在上便是不才,不过托盘天平的指针却正在中心,温度计的“0”刻度正在偏中下,量筒无“0”刻度。 42、普通唯有有机物才有同分构景象,但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。 43、固体物质的溶化度普通随温度找升高而增大,NaCl的溶化度受温度更正的影响很幼,而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而低落。 44、氯化钙是中性干燥剂,可用来干燥酸性、中性、碱性气体,但不机灵燥氨气(CaCl2·8NH3)和酒精蒸气。 46、胶体中的胶粒普通都带电荷,但卵白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性,但有电泳景象)。 47、造取盐的晶体时平凡采用加热蒸发使之结晶的技巧,但FeCl3、AlCl3等却不行。返回搜狐,查看更多 |
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