初中化学十二类厉重次序常识总结一轮温习必背 | |
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2.排正在氢前面的金属能置换酸里的氢,排正在氢后的金属不行置换酸里的氢,跟酸不响应。 3.排正在前面的金属,能把排正在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排正在后面的金属跟排正在前面的金属的盐溶液不响应。 1.等质料金属跟足量酸响应,放出氢气由多起码的秩序:AlMgFeZn。 水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。 格式1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,假若石蕊试液变红,则声明H+存正在。 格式2:用干燥明净的玻璃棒蘸取未知液滴正在蓝色石蕊试纸上,假若蓝色试纸变红,则声明H+的存正在。 格式3:用干燥明净的玻璃棒蘸取未知液滴正在pH试纸上,然后把试纸显示的色彩跟圭表比色卡比较,便可领会溶液的pH,假若pH幼于7,则声明H+的存正在。 格式1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,假若石蕊试液变蓝,则声明OH-的存正在。 格式2:用干燥明净的玻璃棒蘸取未知液滴正在赤色石蕊试纸上,假若赤色石蕊试纸变蓝,则声明OH-的存正在。 格式3:将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,假若酚酞试液变红,则声明OH-的存正在。 格式4:用干燥明净的玻璃棒蘸取未知液滴正在pH试纸上,然后把试纸显示的色彩跟圭表比色卡比较,便可领会溶液的pH,假若pH大于7,则声明OH-的存正在。 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,假若有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,假若石灰水变浑,则声明原待测物中CO32-或HCO3-的存正在。 1.金属的相对原子质料新金属的相对原子质料时,响应后溶液的质料变重,金属变轻。 2.金属的相对原子质料新金属的相对原子质料时,响应后溶液的质料变轻,金属变重。 1.氧气的浓度分歧,天生物也分歧。如:碳正在氧气充及时天生二氧化碳,不充及时天生一氧化碳。 2.氧气的浓度分歧,形势也分歧。如:硫正在氛围中燃烧是淡蓝色火焰,正在纯氧中是蓝色火焰。 3.氧气的浓度分歧,响应水平也分歧。如:铁能正在纯氧中燃烧,正在氛围中不燃烧。 1.统一周期中的元素电子层数沟通,从左至右核电荷数、质子数、核表电子数顺次递增。 2.统一族中的元素核表电子数沟通、元素的化学性子彷佛,从上至下核电荷数、质子数、电子层数顺次递增。 1.质子数决心原子核所带的电荷数(核电荷数),由于原子中质子数=核电荷数。 3.质子数、中子数决心原子的相对原子质料,由于原子中质子数+中子数=原子的相对原子质料。 4.电子能量的崎岖决心电子运动区域隔绝原子核的遐迩,由于离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。 5.原子最表层的电子数决心元素的种别,由于原子最表层的电子数4为金属,或=4为非金属,=8(第一层为最表层时=2)为罕有气体元素。 6.原子最表层的电子数决心元素的化学性子,由于原子最表层的电子数4为失电子,或=4为得电子,=8(第一层为最表层时=2)为褂讪。 7.原子最表层的电子数决心元素的化合价,原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数。 8.原子最表层的电子数决心离子所带的电荷数,原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数。 1.操纵托盘天往常,开始要调度均衡。调度均衡时,先把游码移到零刻度,然后动弹均衡螺母达到均衡。 5.正在试验氢气等的可燃性时,要先磨练氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性子。 6.用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,日常必要加热。尝试时,要先通霎时气体,然后再加热。尝试完毕,接连通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。 7.稀释浓硫酸时,先往烧杯里参加蒸馏水,然后沿烧杯壁逐步注入浓硫酸,并用玻璃棒络续搅拌,冷却后装瓶。 8.用重结晶的格式阔别食盐和硝酸钾的混杂物,当食盐占相当大量时,能够先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当大量时,能够先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。 9.正在做中和滴定的尝试时,待测溶液日常选用碱溶液,应先向待测溶液中参加酚酞试剂,使之显赤色,然后逐滴参加酸溶液,搅。 |
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